Question

取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．

解答：解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                  3.2g

316

x

=

32

3.2g

解得：x=31.6g
答：参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数为：

63.2g× 16×4 39+55+16×4 -3.2g

63.2g-3.2g

×100%=37.3%．
故答案为：（1）31.6g；
（2）37.3%．

点评：此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．