题目内容

13．下列所示图象能正确反映对应的实验或事实的是（　　）
A．
向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液
B．
等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的盐酸反应
C．
向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释
D．
向一定量的实验室废液（实验室制取二氧化碳后产生的）中逐滴滴加碳酸钠溶液

分析 A、根据氢氧化钠要先与盐酸反应，盐酸反应完毕后氢氧化钠再与氯化铁的反应分析；
B、根据增大反应物的接触面积能加快反应的速率分析；
C、根据酸稀释过程中pH值的变化考虑；
D、根据向一定量的实验室制取二氧化碳后残留的酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先于盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析．

解答 解：A、向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和盐酸反应，当盐酸消耗尽，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀不会从零开始，故A错误；
B、将粉末状和块状的等质量两份CaCO3，分别与等体积等浓度足量的盐酸反应，则粉末状的碳酸钙反应的速率大，对应的斜线陡，块状的石灰石反应速率小，对应的斜线坡，但是最终生成的二氧化碳气体质量相同，故B错误；
C、向一定量的碳酸钠溶液中逐渐加水稀释，溶液的碱性逐渐减小，但pH不可能小于7，故C错误；
D、向一定量的实验室制取二氧化碳后残留的酸性废水中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应溶液的酸性减小，再与氯化钙反应，溶液呈中性，当反应完毕后碳酸钠过量，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．

点评 本题是一道综合性题，考查的知识点比较多．难度不是很大．但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用．

练习册系列答案
相关题目
14．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

（1）①②中属于加热仪器的是酒精灯（填名称）．从A-F装置中有一个装置是错误的，改进方法是A装置中试管口应该略向下倾斜．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是试管口未放棉花；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为大理石或石灰石；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，出现浑浊（或白色沉淀）现象时，证明有二氧化碳产生．
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集的原因是氢气密度比空气小（或氢气难溶于水）．
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．（2）t2℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）．
（4）将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙（填“＞”“＜”或“=”）．
1．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

（1）在上图“-”上填上相应的实验现象，由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的二氧化碳，因此要密封保存
（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．
②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
【提出猜想】氢氧化钠中可能含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
【实验探究】取样溶于水，并分成两份．
步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】上述实验中步骤I（填写序号）是没有必要进行的．为什么？因为碳酸钠的溶液也为碱性．
（3）试再用一种方法证明氢氧化钠中含有碳酸钠（简要述说步骤、现象、结论）取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水，如果能够出现浑浊沉淀，则证明含有碳酸钠．
8．无土栽培是利用化学溶液栽培作物的一门技术，营养液中含有作物生长所需的营养元素．

（1）无土栽培温室棚晚上一般要求温度低些，原因是降低呼吸作用
（2）菜叶类蔬菜可以适当多施氮肥
（3）营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养元素．某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下面能用来配制营养液的是B
A．KCl，（NH4）2SO4，NaOH         B．NH4Cl，KCl，K2SO4
C．Na2CO3，K2CO3，Ca3（PO4）2    D．NH4HCO3，NH4NO3，（ NH4）2SO4
（4）现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图2示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；
②根据实验1、实验2推测原营养液的所有可能组成是①硝酸钙、氯化钾；②硝酸钙、氯化钾、硝酸钾．
③若测得原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，则原营养液的组成中溶质是氯化钾、硝酸钙和硝酸钾．
18．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学．
（1）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐里的“碘”指的是元素．（填“单质”、“元素”或“原子”）．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜迟．（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（2）日本大地震导致福岛核电站发生严重核事故，伴随有氢气爆炸，厂房燃烧等．回答：
①氢气燃烧是将化学能转化为热能，反应的化学方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
②核燃料棒包壳是镐锡合金，在高温下镐（Zr）与水发生了化学反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气，该反应的化学方程式是：Zr+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO2+2H2↑．
5．下列叙述属于物质物理性质的是（　　）
A．二氧化碳使石灰水变浑浊B．氧气使燃着的木条燃烧更旺
C．氧气在-183℃为淡蓝色液体D．氧气具有氧化性
2．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：a溶解度受温度影响比b大．
（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：升温．
（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是21.3%．
（4）下列说法正确的是：AB．
A、可用结晶的方法分离a、b的混合物
B、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
C、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．
3．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳面对刻度，仰视凹液面最低处读数为20ml，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为12mL．则这位同学取出的液体实际体积（　　）
A．为8 mLB．大于8mLC．小于8 mLD．无法判断

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网