题目内容

在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．

（1）实验中，观察到的现象为 ．

（2）实验中发生反应的化学方程式有 ．

（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 ．

（4）向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 ．

练习册系列答案
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下列实验操作或过程不合理的是

请从C，H，O，Na四种元素中选择恰当的元素，用化学式回答：

（1）最简单的有机物 ；

（2）用于人工降雨的干冰 ；

（3）用于制作馒头、面包的小苏打 ；

（4）可作溶剂的是 ；

（5）分布在离地面10﹣50km的高空，能吸收紫外线的单质是 。

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度。

（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法使它变为该温度下的饱和溶液。

胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3．下列关于胭脂红的说法正确的是

A．该物质是由五种元素组成的

B．1个胭脂红分子中含有49个原子

C．该化合物中硫元素的质量分数最大

D．该化合物的相对分子质量为604g

下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少

B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl

C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等

D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃

莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求：

（1）每个莽草酸分子所含原子数；

（2）莽草酸中各元素的质量比。

组成溶液的溶质

A.只能是固体 B.只能是液体

C.只能是气体 D.可以是固体、液体或气体

实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

实验操作

实验现象

步骤①：样品全部溶解

步骤②：观察到现象A

【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想 ．

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