题目内容
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。
(1)分离室中进行的操作是_________________________________________。
(2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是________。
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是__________
__________________________________________。
由流程图信息可以看出捕捉室中为氢氧化钠溶液，二氧化碳在捕捉室内被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，故x为碳酸钠。氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液，在分离室内过滤分离得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
答案：(1)过滤 (2)CaO(或氧化钙)
(3)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(4)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
| M的质量/ g | S的质量/ | M2S的质量/ g | |
| 甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
| 乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
g
式填写在对应类别的空格上。(注：未提供对应类别物质的，空格不填)
