Question

定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。

(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

Answer 1

本题是一道中和反应与化学方程式相结合的计算题。(1)20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中含有NaOH质量20 g×4%=0.8 g，将其代入化学方程式可求得参加反应HCl的质量为0.73 g，除以稀盐酸的质量可求得溶质质量分数。(2)根据稀释前后溶质的质量不变，可知浓盐酸中溶质的质量为0.73 g，除以浓盐酸的质量(2 g)可求得浓盐酸的溶质质量分数。

答案：解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为x

NaOH　+　HCl====NaCl+H₂O

40        36.5

20 g×4%      x

40∶36.5=(20 g×4%)∶x

x=0.73 g

稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10%

(2)浓盐酸的溶质质量分数为×100%=36.5%

36%<36.5%<38%　故该浓盐酸为合格药品

(其他合理解法也可)

答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为10%

(2)该浓盐酸是合格药品