题目内容

欲量取9.2mL硫酸铜溶液选用的量筒最好是（　　）
A、10mLB、50mL
C、100mLD、500mL
考点：测量容器-量筒
专题：常见仪器及化学实验基本操作
分析：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．
解答：解：实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取9.2mL液体，应选用 10mL量筒．
故选A．
点评：本题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是如何才能减少实验的误差．
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于
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．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图丙猜想：对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
 
．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
 
．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用图甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图甲装置气密性的正确操作是
 
．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占
 
%（已知该条件下氧气
的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是
 
．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）
 
；
（2）
 
．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是
 
．
某化学兴趣小组利用下列装置进行O2的实验室制法和有关性质的研究．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．

（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．小玲同学用该反应原理制取氧气，她选择的发生装置是
 
，收集装置是
 
（写出装置的代号）．
（2）小丽同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴．若要先得到MnO2粉末，可选用的发生装置是
 
（写出装置的代号），写出反应的化学式表达式：
 
．反应类型是
 
．
元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是
 
（填字母）．
A．相对原子质量不同     B．质子数不同    C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=
 
，该原子在化学反应中易
 
（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的
 
关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
 
（填字母）．

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
碳的单质及含碳的可燃性化合物不充分燃烧都会生成有毒的CO．写出碳不充分燃烧的化学方程式
 
，乙醇充分燃烧生成CO2和水，当氧气不足时乙醇燃烧除了生成CO2和水外还会生成
 
．为了检验乙醇不充分燃烧的生成物设计了如下装置：
提示：无水硫酸铜遇水变蓝．
（1）装置A中看到的现象为
 
．E中试剂为
 
．
（2）C中石灰水的作用是
 
．
李丽同学用俯视读得某液体的体积为25mL，则量筒内液体的实际体积为（　　）
A、等于 25mL
B、小于25mL
C、大于25mL
D、无法判断
煅烧125 吨含杂质20%的石灰石，剩余固体的质量多少吨？
氢气是最清洁最理想的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是多少克？
写出下列反应的化学方程式，计算反应中各物质间的质量比．
（1）镁在氧气中燃烧
（2）氧化铜和碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳
（3）乙醇（C2H6O）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．

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