Question

某兴趣小组为了测定草木灰中K₂CO₃的含量，取现有的草木灰13.8g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，测得此时烧杯内所有物质的总质量为56.6g（草木灰中杂质不溶于水，也不溶于酸）．试计算：
（1）该草木灰中K₂CO₃的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：首先根据质量守恒定律，求出二氧化碳的质量，再依据草木灰与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钾与氯化钾、二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量可计算出碳酸钾的质量和生成氯化钾的质量，最后由质量分数的计算公式来求①该草木灰中K₂CO₃的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数进行解答．

解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量：13.8g+45g-56.6g=2.2g
设草木灰中K₂CO₃的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138　　　   149　　  44
 x 　　　    y      2.2g

138

x

=

44

2.2g

，

149

y

=

44

2.2g

x=6.9g，y=7.45g
（1）所以草木灰中K₂CO₃的质量分数：

6.9g

13.8g

×100%=50%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：

7.45g

6.9g+45g-2.2g

×100%=15.0%
答：（1）该草木灰中K₂CO₃的质量分数是50%．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.0%．

点评：该题考查根据化学方程式的基本计算，是中考必考题型，难度不大，要求学生答题规范，细心．