[研究性学习课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度[研究方案]先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸.根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．此NaOH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【研究性学习课题】探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如右图所示．此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是

（保留一位小数）．
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是

．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：

．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．

解答：解：【解决问题】
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g

106

2.2g

x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 106
z 5.3g

106

5.3g

y=4g
，则氢氧化钠的变质程度为

13.3g-5.3g+4g

×100%=33.3%．
故答案为：33.3%；
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g m

36.5

m=7.3g；
盐酸的质量=

7.3g

14.6%

=50.0g；
故答案为：50.0g；
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体．故答案为：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO₂气体等．

点评：在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．

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为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取7.3%的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是

；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

有空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，设计一个实验方案，用最简单的方法将其一一鉴别出来．

实验步骤	实验现象	实验结论

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？请写出变质过程中的方程式

（2）提出猜想：没有变质；部分变质；完全变质
（3）实验探究：（注意现象和结论一致）

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②
	① ②没有气泡产生