题目内容
【研究性学习课题】探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示．此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．
解答：解：【解决问题】
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
=
y=4g
，则氢氧化钠的变质程度为
×100%=33.3%．
故答案为：33.3%；
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
=
m=7.3g；
盐酸的质量=
=50.0g；
故答案为：50.0g；
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．故答案为：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等．
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
| 80 |
| z |
| 106 |
| 5.3g |
y=4g
，则氢氧化钠的变质程度为
| 4g |
| 13.3g-5.3g+4g |
故答案为：33.3%；
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
| 40 |
| 8g |
| 36.5 |
| m |
m=7.3g；
盐酸的质量=
| 7.3g |
| 14.6% |
故答案为：50.0g；
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．故答案为：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等．
点评：在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．
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