Question

向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本题答案为：产生二氧化碳的质量为4.4g；
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y      4.4g
     

106

x

=

44

4?4g

        x=10.6g
    

117

y

=

44

4?4g

        y=11.7g
所得溶液中溶质的质量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
所得溶液中溶质的质量分数=

16?7g

111?2g

×100%=15%?
答：产生二氧化碳为4.4g，固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g，所得溶液中溶质的质量分数15%．