题目内容
欲配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答：解：配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL．
需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g（合1015.4mL）
答：需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是1015.4mL、29.7mL．
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL．
需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g（合1015.4mL）
答：需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是1015.4mL、29.7mL．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
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