题目内容
将一定质量的碳酸钠粉末溶于89.4g水中，配制成溶液．取出一半该溶液，向其中加入一定质量的盐酸，恰好完全应并放出2.2g气体．求原碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据二氧化碳的质量算出参加反应的碳酸钠的质量，再乘以2除以碳酸钠总溶液的质量即可．
解答：解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
碳酸钠粉末的总质量为5.3g×2=10.6g
原碳酸钠溶液的质量为10.6g+89.4g=100g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.6%
答案：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数10.6%
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3g
碳酸钠粉末的总质量为5.3g×2=10.6g
原碳酸钠溶液的质量为10.6g+89.4g=100g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
| 10.6g |
| 100g |
答案：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数10.6%
点评：本题容易出错的地方是与盐酸反应的碳酸钠质量是碳酸钠粉末的一半，往往忽略这一点．
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