题目内容
为了验证铜和银的金属活动性，把铜丝放入硝酸银溶液中．该反应的化学方程式为 ；该反应为 ．实验现象是 ．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
解答：解：依据金属活动性顺序可知，铜的活动性比银强，所以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，该反应满足置换反应单质和化合物反应生成单质和化合物的条件，属于置换反应，实验现象为：铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色．
故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，置换反应，铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色．
故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，置换反应，铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色．
点评：熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．
练习册系列答案
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如图是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为
下列有关物质的相对分子质量的计算正确的是（ ）
| A、2CO2：2×12×16×32=12288 |
| B、H2O：1+2+16=19 |
| C、H2SO4：1×2+32+16×4=98 |
| D、Ba（OH）2：137+16+1×2=155 |