题目内容
19．工业生产中，可用盐酸清洗钢铁表面的致密氧化层．为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（ ）| A． | 食盐 | B． | 生石灰 | C． | 固体氢氧化钠 | D． | 浓硫酸 |
分析 根据题意，要提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
解答 解：A、食盐不与稀盐酸反应，且溶于水温度几乎无变化，不能提高酸洗液的浓度或温度，故选项错误．
B、生石灰能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能降低酸洗液的浓度，故选项错误．
C、固体氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能降低酸洗液的浓度，故选项错误．
D、浓硫酸溶于水放热，显酸性，能提高酸洗液的浓度或温度，加快反应，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸溶于水放热等是正确解答本题的关键．
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9．酶对生理活动中的化学变化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉转化为麦芽糖等，但酶的催化效率受温度、酸碱度和激活剂等因素的影响．凡是能提高酶活性的物质都称为激活剂．已知钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了探究氯离子（Cl-）是否为唾液淀粉酶的一种激活剂，小明进行了如下实验设计：
第一步：取小试管2支，按下表中从左到右的药品顺序加入到相应的试管．
第二步：向各试管中加碘液1滴，将2支试管同时放入37℃的水中加热．
（1）小强同学对第二步中“37℃的水”的设定提出自己的观点，他认为把温度控制为相同就可以，改用室温下的水更方便操作．小明认为小强的观点不合理，其理由是人体温度约为37℃，该温度下酶的活性最强；
（2）老师看了小明的实验设计，指出该实验还不能证明氯离子是否为唾液淀粉酶的一种激活剂．小明需如何改进？把0.5%HCl溶液改为0.5%NaCl溶液；
（3）小明改进实验后，若观察到两试管里溶液都变蓝色 ，可得出结论：氯离子（Cl-）不是唾液淀粉酶的激活剂．
第一步：取小试管2支，按下表中从左到右的药品顺序加入到相应的试管．
| 试管号 | 0.5%淀粉溶液 | 0.5%HCl溶液 | 蒸馏水 | 稀释的唾液 |
| 1 | 2mL | 0 | 1mL | 1mL |
| 2 | 2mL | 1mL | 0 | 1mL |
（1）小强同学对第二步中“37℃的水”的设定提出自己的观点，他认为把温度控制为相同就可以，改用室温下的水更方便操作．小明认为小强的观点不合理，其理由是人体温度约为37℃，该温度下酶的活性最强；
（2）老师看了小明的实验设计，指出该实验还不能证明氯离子是否为唾液淀粉酶的一种激活剂．小明需如何改进？把0.5%HCl溶液改为0.5%NaCl溶液；
（3）小明改进实验后，若观察到两试管里溶液都变蓝色 ，可得出结论：氯离子（Cl-）不是唾液淀粉酶的激活剂．
10．化学上用符号“${\;}_{Z}^{A}$X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和．已知${\;}_{a}^{b}$Xn+和${\;}_{c}^{d}$Ym-的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（ ）
| A． | b-a=d-c | B． | a+n=c-m | C． | a-n=c+m | D． | b-n=d+m |
7．下面化学反应属于复分解反应的是（ ）
| A． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | B． | 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2 | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl |
4．
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）| A． | 肯定只存在Na2CO3 | B． | 肯定不存在BaCl2 | ||
| C． | 可能存在Na2SO4 | D． | 可能存在NaOH |
