题目内容

维生素B9也叫叶酸，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D. 叶酸的相对分子质量为441 g

C 【解析】A、叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故A错误；B、、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故B错误；C叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故C正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省...
练习册系列答案
相关题目

除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( )

序号

混合物

除杂试剂与方法

A

烧碱溶液中混有少量熟石灰

适量碳酸钠溶液

B

硫酸溶液中混有少量硫酸铜

适量氢氧化钠溶液

C

氯化钾中混有少量二氧化锰

用足量水溶解后，过滤．蒸发结晶

D

二氧化碳气体中混有水蒸气

通过浓硫酸干燥

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质A碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤溶液中只有氢氧化钠；B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合除杂要求；C、氯化钾易溶于于水，二氧化锰难溶于水，过滤后溶液中只有氯化钾，蒸发结晶得氯化钾固体；D二氧化碳可以用浓硫酸干燥；选B

（题文）化学实验室药品的存放和实验操作需要科学规范，下列图示符合规范要求的是( )

A. NaOH溶液存放 B. AgNO3溶液存放 C. 放置收集满O2 D. CO2的检验

C 【解析】A.该试剂瓶是广口瓶，NaOH溶液要存放在细口瓶中，错误；B. 该试剂瓶是广口瓶，AgNO3溶液要存放在棕色细口瓶中，错误；C. 氧气的密度比空气的密度大，收集满氧气的集气瓶正放在桌面上，正确；D.检验CO2用澄清石灰水，错误。故选C。

化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是（ ）

A. 食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大

B. 常食蔬菜和水果有助于补充维生素

C. 老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症

D. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠

D 【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，也叫大脖子病。食用加碘盐以及常吃含碘的食物，可以预防大脖子病，故正确；B、蔬菜、水果中富含维生素，多食水果蔬菜补充维生素，故正确；C、奶制品中富含钙元素，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故正确；D、为保持肉制品鲜美，在香...

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

D 【解析】硫酸钡难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁，一定不含硫酸钡，将步骤一得到的无色溶液A中加入...

下列实验操作中，不正确的是

A. 过滤 B. 倾到液体 C. 制取二氧化碳 D. 量取液体

D 【解析】A、过滤实验要遵循一贴、二低、三靠的原则，故正确；B、加热试管内液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一、与桌面呈45°角，用外焰加热，故正确；C、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石或大理石，装置符合要求，故正确；D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，故错误。故选D。

食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是_________，用于食品保鲜的化学反应的原理是___________________。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，写出反应的化学方程式_________，__________。

铁 吸收包装袋中的水分和氧气 Fe +2HCl= FeCl2+H2 Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O 【解析】食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是铁，铁可以与空气中氧气，水蒸气反应生成铁锈。用于食品保鲜的化学反应的原理是吸收包装袋中的水分和氧气 ，食品变质是一种缓慢氧化。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为...

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠，硝酸铵，碳酸钙，氯化镁，氯化钡中的一种或者几种组成，为了探究该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品，按下列流程进行实验(假设各步反应均恰好完全进行)

请你填空：

(1)产生的气体A为___________，白色沉淀D为___________(填写化学式，下同)

(2)滤渣C中一定含有的物质是___________

(3)根据上述实验推测，样品的组成可能有___________种情况。

NH3 AgCl CaCO3和BaSO4 2 【解析】本题推断题。在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 铵盐能与氢氧化钠反应能生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。样品中的物质与氢氧化钠反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明生成有气体是氨气，样品中含有铵根，所以样品中一定存在硝酸铵；硝酸银溶液与含...

有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种，测得其中钙元素的质量分数为60%，取该混合物10g，加足量的稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量为

A. 11．10 g B. 15．00 g C. 16．65 g D. 19．82g

C 【解析】混合物中钙元素质量是10g×60%＝6g。Ca→CaCl2，＝，x＝16.65g。故选C。

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