等质量.等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后.滴入紫色石蕊试液.溶液呈( )A．紫色B．红色C．蓝色D．无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

A．

紫色

B．

红色

C．

蓝色

D．

无色

分析根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断

解答解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

（1）写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
碳酸钾溶液与稀盐酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺；上述反应③中实际参加反应的离子是OH^-和H⁺．
（3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

8．下列关于物质或粒子的说法部不正确的是（　　）

	A．	丙烷（符号为C₃H₈）是由丙烷分子构成的
	B．	每个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的
	C．	酒精的化学式为C₂H₅OH，说明酒精是多原子构成的物质
	D．	最小的两个汉字“中国”是通过移动硅原子构成的文字，说明硅是由硅原子构成的

5．下列关于碳的性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	碳单质不都是黑色的固体
	B．	碳在高温下只能还原金属氧化物
	C．	碳的化学性质很活泼，易与空气中的氧气反应
	D．	碳和氧气在点燃条件下反应，生成CO时需要吸收热量

12．二氧化碳能灭火的主要原因是（　　）

	A．	它能溶于水
	B．	它的密度比空气大，一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧
	C．	是无色气体
	D．	一定条件下它可变成“干冰”

2．氢氧化钠中含有碳酸钠，请写出能证明含有碳酸钠的两种方法，写出试剂的化学式（提示碳酸钠溶液显碱性）：HCl、Ca（OH）₂，
请选其中的一种完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样品粉末，加入适量的水配成溶液，加入澄清的石灰水	出现浑浊沉淀	证明含有碳酸钠

9．根据如图所示实验回答问题．

（1）甲实验：实验中，热水的作用是隔绝氧气和加热；通过对比图1和图2可得出的结论是可燃物燃烧需要与氧气接触；
（2）丙实验：若该气体为氢气，那么它具有的化学性质是具有可燃性（列举一条即可）；由此可知它的用途为作燃料；
（3）乙实验：此装置可用于测定空气中氧气的含量，实验时红磷要过量的目的是使集气瓶内的氧气完全消耗；若打开弹簧夹后，发现集气瓶内进入的水量明显小于$\frac{1}{5}$的刻度线，其原因可能为装置漏气（红磷不足；没有冷却到室温就打开弹簧夹）（至少答1种）．

6．用化学用语填空：
氦气He 两个水分子2H₂O
氧离子O^2- 3个氮原子3N．

7．向蒸馏水中分别加入下列物之后，溶液的pH大于7的是（　　）

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