题目内容
【题目】取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO3溶液．问：
（1）产生O2的质量为g．
（2）生成KCl的质量为g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】
（1）9.6
（2）14.9
（3）解：设生成AgCl和KNO3的质量分别为y、z
KCl+AgNO3═ | AgCl↓+ | KNO3 |
74.5 | 146.5 | 101 |
14.9g | Y | X |
解得：y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为： 
=10%
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g﹣25.4g=9.6g；（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3 | 2KCl+ | 3O2↑ |
149 | 96 | |
X | 9.6g |
解得：x=14.9g
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
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【题目】某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：
加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 |
生成气体的质量/g | 0.20 | 0.10 |
已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
（1）生成气体的总质量为g．
（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）完全反应后所得溶液总质量为 ．
