Question

【题目】某课外活动小组为研究由锌和铜组成的黄铜样品中各成分含量，做了以下实验．取黄铜样品粉末20g于烧杯中，将100g19.6%的稀硫酸分2次加入烧杯中（假设每次均充分反应），得到以下数据：

加入稀硫酸的次数	第1次	第2次
加入稀硫酸质量/g	50	50
生成气体的质量/g	0.20	0.10

已知：锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，计算：
（1）生成气体的总质量为g．
（2）样品中铜（Cu）的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）完全反应后所得溶液总质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.3
（2）解：设黄铜中锌的质量为x．

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
X	0.30g

x=9.75g

所以样品中铜的质量是20g﹣9.75g=10.25g

（3）109.45g
【解析】解：（1）比较第2次和第1次产生的氢气的质量可以知道，第2次锌就已反应完全，所以根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.2g+0.1g=0.3g．（3）反应后的溶液质量是9.75g+100g﹣0.30g=109.45 所以答案是：（1）0.3；（2）样品中铜（Cu）的质量为10.25g；（3）109.45g；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．