题目内容
14．
已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛地应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）：（1）写出A、E的化学式：AHCl，ENa2CO3．
（2）写出B与D反应的化学方程式：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O．
分析 根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答 解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A是HCl，E是Na2CO3；
（2）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，
化学方程式为：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
故答案为：
（1）HCl；Na2CO3；（2）Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的．
练习册系列答案
相关题目
4．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
①你认为表格中未填满的实验现象是剧烈燃烧，大量火星；
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是集气瓶中氧气不足（只答一条）．
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，请写出该反应的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；，集气瓶底放水或细沙的原因防止高温生成物炸裂瓶底．
（3）为弄清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出耀 眼白光，无火星 | 剧烈燃烧，极少火星 | 剧烈燃烧，少量火星 |
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液都是无色的 | |
| B． | 溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积 | |
| C． | 溶液一定是混合物 | |
| D． | 均一稳定的液体一定是溶液 |
2．把200克20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
| A． | 200克 | B． | 250克 | C． | 300克 | D． | 100克 |
9．在某溶液滴入稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明某溶液中含有的离子是（ ）
| A． | Ca2+ | B． | CO32- | C． | SO42- | D． | OH- |
19．有一种化学物质的化学式Na2O2，则O元素的化合价为（ ）
| A． | 0 | B． | -2 | C． | -1 | D． | +2 |
6．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．
【阅读资料】：CaSO4微溶于水．
（一）K2SO4的制备（如图1）
（1）将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止K2SO4晶体溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（4）反应 II的化学方程式为CaSO4+H2O+2NH3+CO2=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（5）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．CaSO4•2H2O的相对分子质量为172．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（6）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．求G点固体的化学式
是CaSO4•H2O．
