Question

3．李琳同学取20g黄铜（铜锌合金）样品放人到100g稀硫酸中，稀硫酸与黄铜样品的有效成份恰好完全反应（其他成分不与稀硫酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量为119.6g．
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）该产品中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 黄铜中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该产品中铜的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量是：20g+100g-119.6g=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                            0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
该产品中铜的质量分数是：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：该产品中铜的质量分数是35%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．