题目内容
12．其化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：①称取该品牌的袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.7g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）补齐所缺少的实验步骤：
②向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀向其中加入硝酸银溶液直至不再产生沉淀；
③过滤
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（4）烘干沉淀应采取的方法是用烘箱在50℃时烘干，注意避光；
（5）若味精袋上标注：”谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%“则此样品是否合格？合格（填”合格“或”不合格“
分析 （1）根据实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）根据过滤用到的仪器进行分析；
（3）取最后一次洗涤液加入氯化钠溶液看是否有沉淀生成分析判断；
（4）根据实验室常用烘箱烘干沉淀，氯化银见光会分解进行分析；
（5）根据方程式AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3求出氯化钠的质量，最后求食盐的含量．
解答 解：（1）实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）；
（3）取最后一次洗涤液加入氯化钠溶液看是否有沉淀生成分析，接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（4）烘干沉淀应采取的方法是：用烘箱在50℃时烘干，注意避光；
（5）设生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
x 4.9g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{4.9g}$
x=2.0g
NaCl含量为$\frac{2g}{10g}$×100%=20%，此样品是符合产品标示的质量分数．
故答案为：（1）②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
③过滤；
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（4）用烘箱在50℃时烘干，注意避光；
（5）合格．
点评 本题考查了物质组成的分析应用，解答本题的关键是要知道所得固体质量4.9g为生成的氯化银沉淀的质量，再利用氯化银沉淀的质量通过方程式计算出氯化钠的质量，再进一步进行计算，题目难度中等．
| （1） | （2） | |||||
| 化学符号 | H | 2P2O5 | Al3+ | 2Fe | O3 | $\stackrel{+2}{C}$O |
| 名称或意义（只写一种） | 氢元素 | 2个五氧化二磷分子 | 铝离子 | 2个铁原子 | 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 | 一氧化碳中碳元素显+2价 |
；（4）两个五氧化二磷分子2P2O5．