题目内容
1.某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝.他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化.请填空:(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大(选填“大”、“小”或“不变”).
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?是(选填“是”或“否”)
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
分析 (1)根据铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝,结合质量守恒定律,进行分析解答.
(2)根据任何化学反应均遵守质量守恒定律,进行分析解答.
(3)氧化汞受热分解生成汞和氧气,写出反应的化学方程式即可.
解答 解:(1)铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝,由质量守恒定律,参加反应的铝的质量和氧气的质量之和等于生成氧化铝的质量,则铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大.
(2)任何化学反应均遵守质量守恒定律,这两个反应均为化学反应,均遵循质量守恒定律.
(3)氧化汞受热分解生成汞和氧气,反应的化学方程式为:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
故答案为:(1)大;(2)是;(3)2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
点评 本题难度不大,掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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6.下列仪器中,不能用于加热的是( )
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13.下列说法正确的是( )
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