在元素周期表中.硫元素的信息如图所示.下列从图中获得的信息不正确的是( )A．在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8B．硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S2-C．硫原子里.质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（　　）

	A．	在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8
	B．	硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S^2-
	C．	硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
	D．	一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克

分析 A、根据硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，进行分析判断．
B、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合相对原子质量=质子数和中子数，进行分析判断．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断．

解答解：A、硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，则 a=2 和 b=8，故选项说法正确．
B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2 个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 S^2-，故选项说法正确．
C、硫原子的质子数X=2+8+6=16；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06≈32；相对原子质量=质子数和中子数，则硫原子的中子数为32-16=16，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D．

点评本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

（1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用如图甲中所示的A（填序号，下同），收集氧气时不能采用D装置，原因是氧气的密度比空气大．
（3）若想要测量一定量的高锰酸钾制取氧气时，生成的氧气的体积，应该选用图乙所示的③（填序号）装置．
（4）实验结束后，某同学发现收集到的氧气质量小于通过化学方程式计算所得质量，下列分析可能成立的是①．
①装置漏气 ②实验开始前就连接测量装置．

20．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）

	A．	置换反应的生成物为单质和化台物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
	B．	单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
	D．	酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应

17．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A实验中的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，放出大量热；，A实验可能导致的后果是集气瓶炸裂．
（2）B实验中，一段时间后观察到的现象是烧杯2中的溶液变为红色．
（3）C实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；C实验在设计上存在的一个明显失误是没有尾气处理装置．

4．

20℃时硝酸钾（KNO₃）的溶解度为31.6克．该温度下，某硝酸钾溶液的组成模型如图，请你回答：
（1）在物质分类上，硝酸钾属于化合物中的盐．
（2）硝酸钾在农业上通常作为无机化肥使用，根据硝酸钾组成元素可判断其属于钾肥．
（3）该硝酸钾溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

14．在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物．我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途．
（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，化学反应类型是置换反应．
（2）理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？（列式计算，相对原子质量：C 12 O16 Na 23）

1．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：
4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
（1）X的化学式为O₂．
（2）硝酸中氮元素的化合价为+5．
（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出H⁺（用化学符号）．

18．如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：

（1）标号为A的仪器名称是试管；
（2）若制取二氧化碳，组装发生装置可选择如图中的B、F、和C；
①该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②若要生成2.2gCO₂，则参加反应的CaCO₃的质量为5g；
③要配制18%的稀盐酸200g，需要36%的浓盐酸的质量为100g．
（3）上述组装的发生装置，还可用于实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．

人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属，如图是某“取暖片”外包装的图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水蒸气等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁的锈蚀．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液　　 B．Mg和MnSO₄溶液　　 C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．该化学反应的基本类型是置换反应．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．

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