题目内容
8．在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究．【提出猜想】同学们通过讨论认为溶质可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2．
【设计方案】小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成．
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 假设 ③成立 |
| （2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 | 放出无色气体 | 假设②成立 |
| （3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 | 没有明显现象 | 假设①成立 |
【得出结论】因此小强得出的结论是：教师做实验时Ca（OH）2不足（选填“恰好完全反应”、“Ca（OH）2过量”或“Ca（OH）2不足”）．
分析 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；
可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验．
解答 解：碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：；②NaOH和Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；
（1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；
（2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；
（3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想①成立；
【实验探究】在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
【得出结论】因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量；
故答案为：
②NaOH和Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；
（2）②；
（3）①；
【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
【得出结论】Ca（OH）2不足．
点评 根据反应物的过量情况，反应会出现多种结果，据此对反应后的生成物的可能组成进行猜想．
| A． | 空气是一种十分重要的自然资源 | |
| B． | 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 | |
| C． | 二氧化碳与大气中的水反应生成碳酸，使降水呈酸性，属于空气污染物 | |
| D． | 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 |
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | CO2（CO） | 点燃 |
| B | Fe（Cu） | 加硫酸铜溶液 |
| C | NaCI（Na2CO3） | 加适量稀盐酸 |
| D | CaO（CaCO3） | 加水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（1）表中三位学生所用试剂的名称：
| 鉴别溶液 | 鉴别方法 | 试剂名称 |
| 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 | 甲：一种指示剂 | |
| 乙：一种酸溶液 | ||
| 丙：一种钾的盐溶液 |
（2）丁学生不用其它试剂也可以鉴别．他将三种无色溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验现象记录是：A+B→白色沉淀；A+C→产生气体；B+C→无明显现象．请写出A的化学式Na2CO3．
| A． | 仅有碳原子构成的物质属于纯净物 | |
| B． | 原子中一定含有质子、中子、电子 | |
| C． | NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 | |
| D． | Cl和Cl-的电子层数相同，但它们的化学性质不同 |