题目内容
5 g CaCO3与52.7 g稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数．
某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程．
[工艺流程及原理]
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2＋2NH3＋CaSO4＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4
[讨论交流]
(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________．
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为________．
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为________．
[硫酸铵化肥等级测定]
(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：
查阅资料：
①已知：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
实验设计：
按如图所示装置进行实验．
(1)实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)；
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是________．
交流讨论：
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
(1)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
(2)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________．
实验测定：
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
计算过程：
该化肥的等级为________品．
有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
思考与交流：(1)上述物质中，不溶于水的是 ① (填化学式，下同)．
(2)能溶于水，其水溶液呈蓝色的是 ② ．
资料查阅：Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
活动与探究：去一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有 ③ 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ④ ．
现象与结论：经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 ⑤ 和 ⑥ (填化学式)．
探索与拓展：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2 g该粉末，溶于水配成174.6 g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：(结果保留小数点后一位)
(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
(4)通过计算确定46.2 g固体粉末的组成．(回答出物质名称和其质量)
(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数．
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
[查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；
(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图所示)：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图1、图2)．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：________．
(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到________现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是________；根据你分析：Na2CO3受热________分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是________(任写一种)．
[拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过________方法除去．
(2)把105 g氯化钙溶液与100 g 5.3％的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)．
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Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
