Question

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．

　　思考与交流：(1)上述物质中，不溶于水的是　　①　　(填化学式，下同)．

(2)能溶于水，其水溶液呈蓝色的是　　②　　．

　　资料查阅：Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀．

　　活动与探究：去一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有　　③　　和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是　　④　　．

　　现象与结论：经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　　⑤　　和　　⑥　　(填化学式)．

　　探索与拓展：为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2 g该粉末，溶于水配成174.6 g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8％的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄＋2NaOH＝Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：(结果保留小数点后一位)

(3)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．

(4)通过计算确定46.2 g固体粉末的组成．(回答出物质名称和其质量)

(5)计算A点所示溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①CaCO3 　　(2)②CuSO4 　　③烧杯 　　④搅拌(加速固体的溶解) 　　⑤CaCO3 　　⑥Na2CO3 　　(3)解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2 g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z 　　 　　(4)Na2SO4的质量＝46.2 g－32 g＝14.2 g　1分 　　则46.2 g固体粉末由14.2 g　Na2SO4和32.0 g　CuSO4组成． 　　(5)Na2SO4的质量分数＝×100％ 　　＝12.0％　1分