如图A-H是初中化学常见的物质．A.B为组成元素相同的无色液体.D.E.F.H是四种不同类别的物质.且均含有地壳中含量第三的元素.其中H可用于治疗胃酸过多,四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型．图中“── 表示两端的物质间能发生化学反应,“→ 表示物质间存在转化关系,反应条件.部分反应物和生成物已略去．下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

如图A～H是初中化学常见的物质．A、B为组成元素相同的无色液体，D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素，其中H可用于治疗胃酸过多；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型．图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质C具有助燃性		B．	物质G的浓溶液一定具有挥发性
	C．	E→F的反应可能会产生大量气泡		D．	H─G的反应为复分解反应

分析根据A～H是初中化学常见的物质，A、B为组成元素相同的无色液体，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素，其中H可用于治疗胃酸过多，所以H是氢氧化铝，氢氧化铝会与G反应，G会转化成水，所以G是酸，可以是盐酸，E会与盐酸反应，所以E是铝．F是氯化铝，D是氧化铝，然后将推出的物质进行验证即可．

解答解：A～H是初中化学常见的物质，A、B为组成元素相同的无色液体，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素，其中H可用于治疗胃酸过多，所以H是氢氧化铝，氢氧化铝会与G反应，G会转化成水，所以G是酸，可以是盐酸，E会与盐酸反应，所以E是铝．F是氯化铝，D是氧化铝，经过验证，推导正确，所以
A、物质C是氧气，具有助燃性，故A正确；
B、物质G是盐酸或硫酸，所以浓溶液不一定具有挥发性，故B错误；
C、E→F的反应是酸与铝反应生成氢气，所以可能会产生大量气泡，故C正确；
D、H─G的反应为酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应，故D正确．
故选：B．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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6．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He-3的说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子数为3		B．	相对原子质量为2
	C．	原子的核电荷数为3		D．	原子结构示意图为

2．在实验室某实验小组将一些铁粉加入到硫酸铜溶液溶液中，发现不但有红色固体析出，而且有较多的气泡产生．
（一）请你写出析出红色固体的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应过程中，溶液中铜元素的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（二）为确定气体的成分，请你参与下列实验探究．
【提出猜想】从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
【进行实验】（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中无SO₂（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确
【提出问题】丙同学想通过实验判断是否含有O₂，同时确定气体成分．
【查阅资料】得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质．
【继续进行实验】于是他设计了如图所示的实验装置：

【实验现象与结论】A中观察到溶液不变色（或溶液不变蓝色），证明无O₂；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H₂．
【反思与交流】（1）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（2）由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性（填“酸”或“碱”）．

9．第九届江苏省园艺博览会于2016年4月18日在苏州苏州吴中区临湖镇开幕，着力打造“具有典型江南水乡气质的乡村园博会”为特色，如图所示做法不符合这一主题的是（　　）

19．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选装置的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是A，接下来连接装置的顺序为：D₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃为三个盛浓硫酸的洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是关闭活塞，将右侧导气管通入水中，用手握住锥形瓶，观察导管口有无气泡产生．
（2）小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D₁，则测算结果将偏大（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．

6．

将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时的混合液能与Fe发生置换反应
	B．	b点时的混合液能与Mg（NO₃）₂发生两种复分解反应
	C．	加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7
	D．	稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%

3．分类、类比是学习化学常用的有效方法．请回答：
（1）初中化学教材中有很多实验，若按照实验目的不同来分类，可以将下表中的②③；①④（填字母）归为一类，依据是：②③都是探究反应发生的条件；①④都是探究物质的性质．


①	②	③	④

（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不-能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应．已知金属钙和水反应的化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．则将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是：溶液中有气泡产生，并产生刺激性气味．试写出该过程的总反应的化学方程式Ca+2NH₄Cl═CaCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

4．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	用天平称量10g氯化钠时，若指针偏右应减少砝码
	B．	测量液体温度时，要让温度计全部进入液体中
	C．	实验剩余的药品必须放回原瓶回收
	D．	实验室中不能品尝任何药品的味道

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