题目内容

13．化学与生活息息相关．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“单质”或“元素”）．
（2）汤姆为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①迈克用硫酸铜溶液想把家里的铁勺变铜勺，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
②废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）包装熟食制品常加入防腐剂．丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠由四种元素组成，其相对分子质量为96．

分析 （1）食品、药品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素；
（2）根据简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质进行解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；根据一氧化碳还原氧化铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，分析；
（4）根据化学式来判断该物质的组成元素，根据各原子的相对原子质量可以求出该分子的相对分子质量．

解答 解：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”是指元素，故答案为：元素；
（2）简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；故答案为：过滤；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；产生一氧化碳还原氧化铁的反应物是氧化铁和一氧化碳，生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）根据丙酸钠的化学式可以知道丙酸钠是由四种元素组成的，其相对分子质量为：12×3+1×5+16×2+23=96；
故答案为：四；96．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．下列关于燃烧现象的描述中正确的是（　　）
A．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出红光
4．2016年7月2曰和3曰，河北省住建厅副巡视员华宏敏率省最严格水资源检查组到石家庄市检查，要求石家庄市要落实五大发展理念，突破制度瓶颈，更好地开展水生态建设．下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A．我国的水资源总量很大，取之不尽用之不竭，因此不用节约
B．合理使用农药和化肥可以减少水体的污染
C．蒸馏不可以将水进行净化
D．食盐水可以区分软水和硬水
1．生命的各种活动都需要能量来维持，而我们获得能量的过程其实就是细胞不断分解有机物的过程．细胞进行有氧呼吸时发生的化学方程式为“C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6CO2+6H2O．由此可知，在该反应前后，元素的种类没有（选填“有”或“没有”）发生改变；生成物中，氧元素的化合价为-2；在上述四种物质中，能够用于医疗急救的气体是氧气．
8．化学兴趣小组对“大理石与稀盐酸快慢与温度的关系”进行了探究．
【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO2所需的时间及溶液温度变化（各盐酸浓度、大理石面积和重量都相等）
如表：
温度需要的时间/s温度的变化/*C
15145+1
2 0105+1
2573+3
3051+3
3530+4
（1）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据上表分析，大理石和稀盐酸反应过程中伴随着放热（填“吸热”或“放热”）现象．
（3）在实验中控制的变量有盐酸中溶质的质量分数（填写一种即可）．
【实验讨论】
（4）实验结果不准确（填“准确”或“不准确”），原因是收集一试管气体所需时间不同．
【评价与反思】
（5）根据上表数据分析，你认为实验中温度计的灵敏度不高（填“高”或“不高”），其原因是水温不同时，收集一试管气体所需时间不同，但是温度升高相同．
（6）在实验过程中，同学们发现溶液中出现的气泡速率，是先逐渐变快，后又逐渐变慢．刚开始反应时反应速率逐渐变快的原因是盐酸和碳酸钙放热，一段时间后反应速率又逐渐变慢的原因是随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小．
18．属于化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧B．西瓜榨汁C．酒精挥发D．糯米磨粉
5．完成下列反应的化学方程式．
（1）硫在空气中的燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2； 
（2）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2； 
（3）二氧化碳通入氢氧化钙溶液：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； 
（4）洁净铁丝插入硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
2．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．如水是水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铁是由铁原子构成．
3．下列说法中，不符合质量守恒定律的是（　　）
A．水结冰后，质量保持不変
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水
D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳

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