题目内容


食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

 


①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和   ▲  。

②在蒸发过程中，待  ▲  时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是   ▲  （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有   ▲  （用化学式表示）。

⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是   ▲  。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。


⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时

⑵①BaCl2 + Na2CO3 =  BaCO3↓+ 2NaCl 

② Na2CO3 、NaCl 、NaOH 

⑶加入22.4kg氯化钠固体  


练习册系列答案
相关题目

下列化学方程式与对应反应类型均正确的是

化学方程式

反应类型

A

分解反应

B

CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2

化合反应

C

2Fe ＋ 6HCl === 2FeCl3 ＋ 3H2↑

置换反应

D

SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋ H2O

复分解反应


下列实验现象的叙述中，错误的是

A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠

D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：

①2FeTiO3＋6C＋7Cl2       2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg       Ti + 2MgCl2

则X为

A. FeCl2          B.FeCl3         C.Fe2O3        D.FeCO3

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是

A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等      

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，

其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，

所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法                   图5

下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是

△
 

点燃
 
  ①              ②    

  ③         ④

   A.①②③                           B.①②④

   C.②③④                           D.①③④

请按要求用符号完成下面问题：

（1）由一种原子构成的两种不同分子__________；

（2）由一种原子形成的两种不同离子__________；

（3）由两种原子构成的两种不同分子__________；

（4）含有两种原子的两种不同离子____________。

氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题

（1）画出氧原子结构示意图_______________。

（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是      。

A．氧元素属于非金属元素

B．氧原子的核内的质子数为16

C．氧元素有O2和O3两种单质

（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式   ，该反应属于      （填基本反应类型）

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）温度为     ℃时，A与C物质的溶解度相等；

（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，

有晶体析出的是      （填字母代号）；

（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，

不能形成饱和溶液的是      （填字母代号），若

要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入      g

该溶质。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网