Question

12．食用小苏打是家庭厨房常用物品，其主要成分是NaHCO₃，还可能含有Na₂CO₃和NaCl（假设不含其它杂质）．某化学学习小组从家里取来一包使用小苏打粉，通过化学实验探究其成分．
查阅资料：①碳酸氢钠溶液能与澄清石灰水反应：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②NaHCO₃不与氯化钙溶液反应，也不与硝酸钡溶液反应，能与硝酸银溶液反应．
③NaOH+AgNO₃=AgOH↓+NaNO₃
④2AgNO₃+Na₂CO₃=AgCO₃（白）↓+2NaNO₃
限选试剂，稀硝酸、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液，硝酸钡溶液和蒸馏水．请回答下列问题：
（1）提出合理假设
该小组同学对该使用小苏打的组成提出如下四种假设：
假设1：NaHCO₃ 假设2：NaHCO₃和NaCl    假设3：NaHCO₃和Na₂CO₃   假设4：NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl
（2）形成设计思路：
①甲同学提出用澄清石灰水检验样品中是否含碳酸钠，该方案是否合理并说明理由：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀．
②乙同学提出先确认样品中是否含氯化钠，应选择的试剂是稀硝酸；硝酸银溶液．
（3）完成实验方案：
请填写实验操作及与表中结论相符的预期现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量样品溶于蒸馏水，再滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液	产生白色沉淀	假设4成立 （不用检验NaHCO3）
步骤2：另取少量样品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸银溶液	先产生大量气泡，后产生白色沉淀

Answer 1

分析 （1）根据题干信息“主要成分是NaHCO₃，还可能含有Na₂CO₃和NaCl”来分析解答；
（2）根据碳酸氢钠也能与澄清的石灰水变浑浊来分析；
根据氯离子的检验方法来分析；
（3）首先检验碳酸钠的存在，然后再检验氯化钠的存在．

解答 解：（1）由题干信息可知，该小苏打粉中一定含有碳酸氢钠，可能还含有碳酸钠，故填：NaHCO₃和Na₂CO₃；
（2）①不但碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水检验样品中是否含碳酸钠；故填：不合理；NaHCO₃和Na₂CO₃均能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀；
②要证明氯化钠的存在实际上就是验证氯离子的存在，我们检验氯离子常用稀硝酸和硝酸银这两种物质，故填：稀硝酸；硝酸银溶液；
（3）因为NaHCO₃不与氯化钙溶液反应，也不与硝酸钡溶液反应，故先将样品少量溶于水后，滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液，如观察到有白色沉淀产生，则证明该样品中含有碳酸钠；
然后，再取少量样品溶于足量的稀硝酸中，以除尽碳酸氢钠和可能存在的碳酸钠，然后滴加硝酸银溶液，若观察到先产生大量的气泡，后产生白色沉淀，则证明样品中还含有氯化钠．
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量样品溶于蒸馏水，再滴加硝酸钡溶液或氯化钙溶液	产生白色沉淀	假设4成立 （不用检验NaHCO3）
步骤2：另取少量样品溶于足量稀硝酸中，再滴加硝酸银溶液	先产生大量气泡，后产生白色沉淀

点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，注重物质组成的探究是中考中的常见题型．