题目内容

某钢铁厂每天需消耗1600t含氧化铁（Fe₂O₃）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是________t．（保留小数点后一位数字）

933.3
分析：根据炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂，利用质量分数计算氧化铁的质量，将氧化铁的质量代入方程式计算即可．
解答：参加反应的Fe₂O₃的质量为1600t×80%=1280t，
设生成生铁的质量为x，则
Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
160 112
1280t x×（1-4%）
$\text{[math]}$
解得x=933.3t
答：能生成生铁的质量为933.3t．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确纯物质的纯质量代入化学反应方程式计算是解答的关键，学生应熟悉质量分数的概念及计算来解答．

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孔雀石能发生如下图所示变化：

（1）A、B、D、E是何种物质，写出它们的化学式：
A

．
（2）从图中转化关系可以初步推断，孔雀石中含有的元素有

．
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石来冶炼生铁，试计算：
①该5000t赤铁矿中含Fe₂O₃的质量为多少？
②该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．

（查阅资料）
﹡在高温条件下，一氧化碳和氧化铁可能生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．
﹡铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
（提出问题）黑色粉末A可能是什么呢？
（进行猜想）（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO₄溶液反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）根据上述实验流程，小华认为小明的猜想是错误的，理由是

加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在

加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在

．
（3）小华提出了他的猜想，请你结合所学知识进行猜想．
小华猜想：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe₃O₄）组成．
你的猜想：

黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成

黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成

．
（实验探究）请将你的猜想设计一套完整的实验方案．

猜想	实验操作	可能的现象	结论
小华猜想	取适量黑色粉末A 用磁铁吸引	粉末全部被吸引	猜想正确
你的猜想	取适量黑色粉末B用磁铁吸引取适量黑色粉末B用磁铁吸引	粉末不能被吸引粉末不能被吸引	你的猜想正确

（实际应用）某钢铁厂每天需消耗2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁96%的生铁多少吨？（写出具体的计算过程）

铁及其化合物在日常生活中随处可见．
（1）某同学发现烧水后的铁锅内残留较多的白色水垢，据此他判断所取用的水可能为硬水，可使用

（填写试剂名称）来验证其判断．
（2）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的

操作．
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，该反应属于

（填基本反应类型）反应．
（4）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是

铝锅表面有一层致密的氧化膜

铝锅表面有一层致密的氧化膜

．
（5）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：

；实验室可用右图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是

将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸

将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸

；某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于

（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的

共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、

等也是影响钢铁锈蚀的因素．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是

．
（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：

，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸

．
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第②、③步反应的化学方程式：

；
（7）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

节约金属资源

节约金属资源

（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（8）某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中

制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是

铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀

铝表面被空气氧化生成了致密的氧化层，可防止铝进一步被腐蚀

．
（2）现有这三种金属，用下列试剂验证金属活动性顺序，能达到目的是

（填序号）．
A．氯化铜溶液 B．氯化亚铁溶液 C．氯化铝溶液
（3）金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关．如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图．
①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
②根据上图推测，金属A是

（填字母序号）．
a．铝片 b．铝粉 c．铁片 d．铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是：产生气泡、固体量减少、

溶液渐渐变成浅绿色

溶液渐渐变成浅绿色

．
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应，产生的氢气质量之比为

．
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、

金属与酸的接触面积

金属与酸的接触面积

和酸的浓度．
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（精确到小数点后1位）计算过程