题目内容
某化学兴趣小组的同学为探究质量守恒定律，设计了如图（A、B）的探究实验． 请你与他们一起探究并回答有关问题：（1）在一根用细线吊着的长玻璃棒两端，分别绕上30厘米的细铜丝，并使玻璃棒保持平衡．然后用酒精灯给左端的铜丝加热数分钟，停止加热冷却到室温，你会观察到红色的铜丝变为
（2）将上述左端的铜丝再次加热一会儿，乘热插入装满H2 的试管，冷却至室温，你会看到左端的铜丝变成
（3）写出有关化学方程式：①
考点：质量守恒定律的实验探究,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,氢气的化学性质与燃烧实验
专题：科学探究
分析：（1）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜会与空气中氧气发生反应，根据反应物与生成物的成分分析原因：由于铜与氧气发生反应生成了氧化铜，所以左端质量大了并写出反应的方程式；
（2）根据氧化铜与氢气反应使铜棒的质量减少分析铜棒的质量变化并写出方程式．
（2）根据氧化铜与氢气反应使铜棒的质量减少分析铜棒的质量变化并写出方程式．
解答：解：（1）铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了黑色的氧化铜，铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜，故左端的质量增加了，左端下降，即向左倾斜；
（2）热的氧化铜和氢气会反应产生红色的铜和水，根据质量守恒定律，此时铜的质量和原来铜的质量相等，故玻璃棒又恢复平衡；
（3）反应①的反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：2Cu+O2
2CuO；反应②的反应物是氧化铜和氢气，产物是铜和水，反应的方程式为：H2+CuO
Cu+H2O；
故答案为：（1）黑；向左倾斜；（2）红；平衡；（3）2Cu+O2
2CuO；H2+CuO
Cu+H2O．
（2）热的氧化铜和氢气会反应产生红色的铜和水，根据质量守恒定律，此时铜的质量和原来铜的质量相等，故玻璃棒又恢复平衡；
（3）反应①的反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件是加热，反应的方程式为：2Cu+O2
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故答案为：（1）黑；向左倾斜；（2）红；平衡；（3）2Cu+O2
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点评：本题从元素的角度分析了铜丝质量增加和减少的原因，由题目中的信息，结合课本知识，根据质量守恒定律，正确书写有关的化学方程式；注意如果有质量增加的化学反应，也符合质量守恒定律，只要是质量增加了，肯定有别的物质参加了反应．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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