题目内容
某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图烧杯中，缓慢倒入CO2．
现象Ⅰ： ．说明CO2具有的性质是 ．
现象Ⅱ：发现棉花燃烧起来．
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
【设计实验】小组同学设计了如图的实验进行探究．
【实验步骤】按如图装配好装置，检查其气密性后加入如图的试剂；推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；一段时间后，在a处放置一根带火星的木条．
实验现象：
①干燥管中没有出现蓝色；
②带火星的木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析及结论：
①D装置的烧杯内变浑浊的原因是 ．
②棉花燃烧起来的原因是 ．
③写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 ．
现象Ⅰ：
现象Ⅱ：发现棉花燃烧起来．
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
【设计实验】小组同学设计了如图的实验进行探究．
【实验步骤】按如图装配好装置，检查其气密性后加入如图的试剂；推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；一段时间后，在a处放置一根带火星的木条．
实验现象：
①干燥管中没有出现蓝色；
②带火星的木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析及结论：
①D装置的烧杯内变浑浊的原因是
②棉花燃烧起来的原因是
③写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
考点：实验探究物质的性质或变化规律,气体的净化（除杂）,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）考查了二氧化碳的化学性质；
（2）考查了物质燃烧的条件；
（3）考查了学生分析实验现象的能力；
（4）考查了没学过的化学方程式的书写方法．
（2）考查了物质燃烧的条件；
（3）考查了学生分析实验现象的能力；
（4）考查了没学过的化学方程式的书写方法．
解答：解：（1）由题目中图可知二氧化碳的密度比空气大，可以像倒水那样来倾倒，又由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛会由下而上依次熄灭；故答案为：蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大且既不燃烧也不支持燃烧．
（2）分析实验装置图中各个装置的作用：A 大理石和稀盐酸可生成二氧化碳；B利用了浓硫酸的吸水性可除去生成二氧化碳中的水分；C：由CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，无色的无水硫酸铜和水反应生成了蓝色的利用了这个反应，通过颜色的变化可检验水分的存在．由实验现象：“①干燥管中没有出现蓝色；”说明Na2O2只和二氧化碳发生反应，又由现象“②带火星的木条复燃；”，说明从a从中产生的气体为氧气．（氧气的化学性质比较活泼，可以使带火星的木条复燃．）；
①我们已知二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但在这个实验中二氧化碳气体并没有通入澄清石灰水中，故石灰水变浑浊的原因不是通入了二氧化碳；题目中写的“饱和的澄清石灰水”，联想到澄清石灰水的溶质氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．要想变浑浊，只能使溶液的温度升高，又因D装置中只有Na2O2和CO2反应的反应管，故造成石灰水温度升高的热量只能是这个反应放出的；故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使温度升高，从而使氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出；
②由于棉花燃烧需要达到燃烧所具有的条件是：达到棉花的着火点和与氧气接触．由上面的分析可知Na2O2和CO2反应既放出热量又产生氧气，故答案为：Na2O2和CO2反应放出的热量，产生的氧气使棉花达到了着火点又与氧气接触；
③Na2O2和CO2反应由现象“在a处产生了能使带火星的木条复燃的气体”可知一种生成物为氧气，根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，由于反应物Na2O2和CO2由Na、C、O三种元素组成．生成物中的氧气是由氧元素组成的，因此另一种生成物中一定含有Na、C两种元素，可能含有氧元素，可推断符合条件的只有Na2CO3故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）分析实验装置图中各个装置的作用：A 大理石和稀盐酸可生成二氧化碳；B利用了浓硫酸的吸水性可除去生成二氧化碳中的水分；C：由CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，无色的无水硫酸铜和水反应生成了蓝色的利用了这个反应，通过颜色的变化可检验水分的存在．由实验现象：“①干燥管中没有出现蓝色；”说明Na2O2只和二氧化碳发生反应，又由现象“②带火星的木条复燃；”，说明从a从中产生的气体为氧气．（氧气的化学性质比较活泼，可以使带火星的木条复燃．）；
①我们已知二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，但在这个实验中二氧化碳气体并没有通入澄清石灰水中，故石灰水变浑浊的原因不是通入了二氧化碳；题目中写的“饱和的澄清石灰水”，联想到澄清石灰水的溶质氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．要想变浑浊，只能使溶液的温度升高，又因D装置中只有Na2O2和CO2反应的反应管，故造成石灰水温度升高的热量只能是这个反应放出的；故答案为：Na2O2和CO2反应放出热量，使温度升高，从而使氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出；
②由于棉花燃烧需要达到燃烧所具有的条件是：达到棉花的着火点和与氧气接触．由上面的分析可知Na2O2和CO2反应既放出热量又产生氧气，故答案为：Na2O2和CO2反应放出的热量，产生的氧气使棉花达到了着火点又与氧气接触；
③Na2O2和CO2反应由现象“在a处产生了能使带火星的木条复燃的气体”可知一种生成物为氧气，根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，由于反应物Na2O2和CO2由Na、C、O三种元素组成．生成物中的氧气是由氧元素组成的，因此另一种生成物中一定含有Na、C两种元素，可能含有氧元素，可推断符合条件的只有Na2CO3故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
点评：此题注重了知识的综合利用，对根据实验现象进行合理的推导提出了很高的要求，要求在平时的学习中注意积累实验的学习方法．
练习册系列答案
提分百分百检测卷系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学为探究质量守恒定律，设计了如图（A、B）的探究实验． 请你与他们一起探究并回答有关问题：
