题目内容
实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题（以下气体均在同温同压下）．
（1）将同体积的一氧化碳（煤气的主要成分）和甲烷（天然气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为 ，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比） ．
（2）分别写出一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式 、 ．
（1）将同体积的一氧化碳（煤气的主要成分）和甲烷（天然气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为
（2）分别写出一氧化碳、甲烷燃烧的化学方程式
考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途,一氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与能源
分析：（1）在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
解答：解（1）混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；
混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（1×16）=6：1：4．
（2）一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O2
2CO2．
甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O．
故答案为：（1）2：4：1；6：1：4；（2）2CO+O2
2CO2；CH4+2O2
CO2+2H2O
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；
混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（1×16）=6：1：4．
（2）一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O2
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甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
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故答案为：（1）2：4：1；6：1：4；（2）2CO+O2
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点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学式的计算，难度较大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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