Question

某物质在空气中完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A、该物质含有C、H、O
• B、只含C、H两种元素
• C、分子中C、H原子个数比1：4
• D、以上答案都正确

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有．

解答：解：A、二氧化碳和水中氧元素的质量和为：8.8g×

32

44

+5.4g×

16

18

=6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，故该物质中一定有碳元素和氢元素和氧元素，故选项正确；
B、二氧化碳和水中氧元素的质量和为：8.8g×

32

44

+5.4g×

16

18

=6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，故该物质中一定有碳元素和氢元素和氧元素，故选项错误；
C、该物质中碳元素与氢元素的原子个数比

8.8g× 12 44

12

：

5.4g× 2 18

1

=1：3，选项错误；
D、有以上分析可知，该选项错误；
故选：A．

点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．