Question

将7g含杂质的锌放到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，（杂质不反应也不溶于水）反应后烧杯中物质总质量为106.8g，求：
（1）生成

 

克氢气
（2）金属样品中锌的质量分数
（3）原稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；
（2）由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算出锌的质量和稀硫酸中所含硫酸的质量，从而求出金属样品中锌的质量分数即可；
（3）根据硫酸质量与硫酸溶液质量比求得原硫酸溶液的溶质质量分数进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）设恰好完全反应消耗H₂SO₄的质量为x，消耗锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98          2
y    x           0.2g

65

y

=

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
y=6.5g
金属样品中锌的质量分数=

6.5g

7g

×100%=92.9%
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（2）金属样品中锌的质量分数为92.9%；
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．

点评：使用质量守恒定律，由反应前后物质总质量的差值计算出恰好完全反应所放出氢气的质量是解答本题的起点．