Question

19．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容．
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②下列实验仪器中不能用于加热的是b（填字母）．
          a．烧杯          b．量筒          c．试管           d．蒸发皿
（3）某化学小组选用（如图1）装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若用以上装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请你选择合适的装置并写出导管口连接的顺序agfedh．
（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象是固体由红色变为黑色．
②C装置中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接刚轨、冶炼难溶金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来．若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）化合反应是两种或者两种以上物质，生成一种物质，所以该生成物一定不能是单质；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，书写对应的化学方程式；
②量筒进不能加热也不能盛放热的液体；
（3）
①A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水；
②由于是使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，所以生成的二氧化碳含有HCl和水蒸气，所以要先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后用向上排空气法收集．洗气瓶是长进短出．
（4）如图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．
①B装置玻璃管里可观察到的现象是 固体由红色变为黑色．
②C装置中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（5）首先根据信息书写化学方程式，然后根据生成铁的质量和对应化学方程式求算铝的质量．

解答 解：
（1）化合反应是两种或者两种以上物质生成一种，所以元素不可能是一种，因此生成物不能是单质；
（2）①钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，对应的化学方程式为 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②给定的仪器中量筒不可以加热行业不能盛放热的液体．
（3）
①A中是碳酸钙和浓盐酸反应生成了氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于使用了浓盐酸，所以导致生成的二氧化碳混有HCl，同时含有水蒸气，吸收HCl应该使用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸，洗气瓶应该是长进短出，最后用向上排空气法收集，所以应该是 agfedh．
（4）
①B装置玻璃管里可观察到的现象是 固体由红色变为黑色．
②C装置中反应的化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）设需要的铝的质量为x
8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
216                                       504
x                                            25.2Kg
$\frac{216}{504}$=$\frac{x}{25.2Kg}$
x=10.8Kg
故答案为：
（1）单质；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②b；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②agfedh．
（4）①固体由红色变为黑色．
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（5）10.8Kg

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．