Question

如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为

 

g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度

 

碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是

 

，其中

 

（填溶质）质量较大．
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

 

、

 

（至少填两种）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是

 

（填字母序号）A．氢氧化钠     B．氯化钠     C．硝酸铵   
（6）小明同学欲在40°C时配制100克28.5%的氯化钠的溶液，他

 

（填“能”或“不能”）达到目的．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶解度的查法考虑；（2）根据溶解度曲线相交表示在该温度下溶解度相等考虑；（3）根据10℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度大小考虑溶质质量分数的大小．（4）已知碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增加；（5）则如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．一定是溶液的温度降低而引起的，故可知加入的物质种类；（6）根据物质的溶解度考虑即可．

解答：解：（1）据图可以知道，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10；
（2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相交，此时氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相等，故填：=；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是氯化钠和碳酸钠，其中氯化钠的溶解度大，故氯化钠的含量多，故填：氯化钠、碳酸钠，氯化钠；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用降温的方法，也可以采用加入溶质的方法，故填：降温，加入溶质；
（5）向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质能使溶液的温度降低，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故填：C；
（6）40°C时，氯化钠的溶解度大约是为37g，故其饱和溶液的溶质质量分数为：

37g

137g

×100%≈27%，故其溶质质量分数不可能达到28.5%，故填：不能．

点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．