Question

（1）完成下列反应的化学方程式
①BaCl₂+Na₂SO₄=

 

②Ba（OH）₂+2HNO₃=

 

（2）上述反应之所以能够发生，是因为这些反应物中有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO4^2-，而Cl^-、Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是

 

．
（3）请根据你的想象，在如图右边的容器中画出体现NaOH和稀HCl反应产物的示意图．

Answer 1

考点：复分解反应的条件与实质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据已有的知识进行分析解答，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡能与硝酸反应生成硝酸钡和水；复分解反应的实质是酸碱盐中的离子互相交换成分生成了水、气体或沉淀，据此解答．

解答：解：
（1）①氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②氢氧化钡能与硝酸反应生成硝酸钡和水，故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②②中实际参加反应的离子是H⁺和OH^-，故答案为：H⁺和OH^-；
（3）因反应生成水，则H⁺、OH^-实际参加反应，Cl^-、Na⁺则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：

点评：本题考查了复分解反应的实质，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．