题目内容
（2012?江西）如图所示A-F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-“表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是
作导线
作导线
；（2）B的化学式为
H2
H2
；（3）E和F反应的化学方程式为
H2O+CO2=H2CO3
H2O+CO2=H2CO3
；（4）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是
分解反应
分解反应
．分析：注意审题时对转化关系的理解，由C到EF是C和某种物质反应，同时生成了EF等，而不是C可以生成E、C可以生成F．同时注意其他提示条件，A是紫红色金属，所以A为铜，而C是人体胃液中的酸，所以为盐酸．
解答：解：
由于A为紫红色金属，所以A为铜；而C是人体胃液中含有的酸，所以为盐酸；而C可以得到气体B（可能为氢气或者二氧化碳），而B能够转化成A即得到紫红色的铜，所以B为氢气．由于C是盐酸，而A是铜，所以可能含有C的成分，也含有铜的成分，可以推断D为氯化铜．C可以同时得到E和F，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到EF，而EF之间能够反应，说明EF在一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物质为碳酸，EF为二氧化碳和水（这两者无法确定具体对应关系）．关系如图：
（1）A是铜，具有导电性、导热性等，可以做导线等．
（2）B为氢气，是非金属气态单质，所以其化学式为H2．
（3）EF是二氧化碳和水，反应生成碳酸，反应为：．
（4）发生的反应：置换反应有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；H2+CuO
Cu+H2O；
复分解反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
化合反应：CO2+H2O=H2CO3．（其他合理反应也可）．没有分解反应．
故答案为：（1）作导线；（2）H2；（3）H2O+CO2=H2CO3；（4）分解反应．
由于A为紫红色金属，所以A为铜；而C是人体胃液中含有的酸，所以为盐酸；而C可以得到气体B（可能为氢气或者二氧化碳），而B能够转化成A即得到紫红色的铜，所以B为氢气．由于C是盐酸，而A是铜，所以可能含有C的成分，也含有铜的成分，可以推断D为氯化铜．C可以同时得到E和F，即盐酸和某种物质反应的时候能够同时得到EF，而EF之间能够反应，说明EF在一种物质中可以分解得到，而该物质不稳定，所以该物质为碳酸，EF为二氧化碳和水（这两者无法确定具体对应关系）．关系如图：
（1）A是铜，具有导电性、导热性等，可以做导线等．（2）B为氢气，是非金属气态单质，所以其化学式为H2．
（3）EF是二氧化碳和水，反应生成碳酸，反应为：．
（4）发生的反应：置换反应有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；H2+CuO
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复分解反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
化合反应：CO2+H2O=H2CO3．（其他合理反应也可）．没有分解反应．
故答案为：（1）作导线；（2）H2；（3）H2O+CO2=H2CO3；（4）分解反应．
点评：有些物质对应不需要落实到底，只要知道可以是什么组合即可，本题的EF就是例子，不需要刻意强调E为什么．
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(2)反应①在“反应分离室”内进行。将NaOH评剧CaCO3分享的操作是 ；
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。
| A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 |
| B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热 |
| C．整个过程中，只有一种物质可循环利用 |
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