Question

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

Answer 1

（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 （２）D

（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②Fe3O4 ③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】

试题分析：（1）铁的活动性比较强，能与酸反应生成氢气，故铁制品不能用于盛放酸性物质；

（2）根据题意和金属活动性顺序可知只有锌是位于铁的前面，故选D；

（3）①铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；

②依据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变可知，生成物中缺少36个铁原子和48个氧原子，由于X前有化学计量数12，故X的化学式为Fe3O4；

③铁的活动性比铜强，若表面还有铁，那么就会和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的物质，现发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果不好。

考点：铁的性质，质量守恒定律的应用，铁生锈的条件