题目内容
有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，某同学为了探究它的组成进行了下面的实验：
（1）先对实验作如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（没列完所有情况）
可能出现的现象 | 结论 |
① | 只含有C |
② | 含有C、CuO |
③有黑色不溶物、有气泡溢出、溶液呈浅绿色 |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物，为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物进行了下面的实验。
实验一：将此粉末敞开放置在空气中灼烧完全，等冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置，烧杯中 不溶物（填“有”或“无”），溶液呈 色。
实验二：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中 不溶物（填“有”或“无”）。
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 （写出化学式）。
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生的化学反应方程式为 __________ 、 。
（1）杯中有黑色不溶物，上层溶液为无色杯中有黑色不溶物，上层溶液为蓝色
（2）无 蓝 有 H2SO4 2CuO+C
2Cu+CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
试题分析：因为还有黑色固体说明含有碳，有气泡说明含有铁粉，加入过量稀硫酸，反应完全后如果原来有氧化铜溶液就会变为蓝色，此粉末隔绝空气加热发生的反应是碳粉和氧化铜，剩余固体是氧化铜时就会和放入的硫酸反应产生蓝色的溶液。
考点：碳的单质的性质 酸的性质和变化
B．
C．
D．
从H、O、S、K四种元素中，选择适当的元素组成与表中物质相同的类别，将化学式填写在相应的空格内：
示例 | HNO3 | Ca（OH）2 | MgCO3 | CO2 |
化学式 |