题目内容

在空气中点燃蜡烛，燃烧往往不完全，而游离出碳．室内有人抽香烟后，常有难闻气味，有人建议在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可以消失．试解释气味消失的原因：______．
蜡烛不完全燃烧时生成碳，碳具有吸附作用，能吸附色素和异味，把香烟燃烧生成的难闻气味吸附．故填：蜡烛不完全燃烧时生成碳，碳具有吸附作用，能吸附色素和异味，把香烟燃烧生成的难闻气味吸附．
练习册系列答案
相关题目
33、（1）某化学小组用火柴、蜡烛、大理石、烧杯、酒精灯、、坩埚钳等实验材料，探究物质燃烧的条件．
[提出问题]物质燃烧需要什么条件？
[猜想]假设1有可燃物，假设2温度要达到着火点，假设3与空气接触．
[设计实验]请在下表中根据假设，利用所给材料，设计完成探究实验．
验证 实 验 对 比 实 验
假设1
在空气中点燃大理石，大理石不燃烧
 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设2
在空气中常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧
 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设3 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧
将燃着的蜡烛扣入烧杯内，蜡烛逐渐熄灭
（2）根据燃烧的条件，请用下列选项填空：若用扇子扇炉火，炉火不会熄灭，且越扇越旺，原因是
A、B
；用扇予扇然着的蜡烛，烛火立即熄灭，原因是
C
．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但未使温度降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，使温度降到着火点以下．
（2009?南京）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
【提出问题】物质燃烧需要什么条件？
【猜想与假设】1．有可燃物    2．温度要达到着火点    3．与氧气（或空气）接触
【设计与实验】
验证对比实验
假设1示例：加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写 ）
点燃蜡烛，蜡烛可燃；
点燃蜡烛，蜡烛可燃；
假设2常温放置蜡烛不燃烧（仿照示例填写）
点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
点燃蜡烛，蜡烛燃烧；
假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写 ）
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭．
【得出结论】猜想正确，燃烧必须同时满足
3
3
个条件，只要破坏
1
1
个燃烧的    条件，就能达到灭火的目的．
【反思质疑】氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
【查阅资料1】镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
【表达与交流】根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
发光、放热的剧烈化学反应．
发光、放热的剧烈化学反应．
叫做燃烧．
【反思质疑2】根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
【查阅资料2】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是
取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
．
化学是一门以实验为基础的自然科学．请根据下图回答相关问题．

（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
，关于该实验的下列说法中，正确的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量          B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹      D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）乙图为实验室已收集满的一瓶无色无味的气体．（已知不是空气），请你用学过的知识进行假设和猜想，并按要求将答案填写在下表中．
假设和猜想 检验方法及操作 可能观察到的现象及结论
该气体可能是
氧气
氧气
把带火星的木条伸入集气瓶中
把带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃，该气体是氧气
木条复燃，该气体是氧气
（3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是
烧杯壁上有水雾
烧杯壁上有水雾
．
②观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是
蜡烛不完全燃烧生成炭黑
蜡烛不完全燃烧生成炭黑
．
③小红还能观察到的现象
蜡烛逐渐熄灭
蜡烛逐渐熄灭
，由此她得出的结论是
可燃物燃烧需要与氧气接触．
可燃物燃烧需要与氧气接触．
．
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题．
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧．打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧．C中发生反应的化学方程式为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是
燃烧需要氧气
燃烧需要氧气
．
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：
①
燃着的蜡烛熄灭
燃着的蜡烛熄灭
；
②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因
过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热
过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热
．
（2012?宣城模拟）有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
探究与反思：
打火石是
混合物
混合物
（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧
，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等
．
实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验 操作步骤 现象 结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色
该金属一定不是铜
该金属一定不是铜
2
取少量打磨后的打火石于试管中
取少量打磨后的打火石于试管中

滴加稀盐酸
滴加稀盐酸
金属逐渐溶解，有无色气体产生
金属逐渐溶解，有无色气体产生

溶液为无色
溶液为无色
 该金属一定不是铁
3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出 该金属一定是镁
分析思考：
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为
铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出
．
（3）针对以上实验，如果你能设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝
剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝
．

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