题目内容

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【知识梳理】该反应的化学方程式为
 
；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na2SO4     乙组：有Na2SO4和H2SO4  丙组：有Na2SO4和NaOH
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有
 
．
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生．你认为他们的实验方案
 
（填“正确”或“不正确”），你的理由是
 
．
乙组同学取少量试液于试管中，加入
 
溶液，振荡，观察到
 
，证明自己的猜想是正确的．
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入
 
 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠．
考点：中和反应及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【知识梳理】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
【收集证据】根据碱性溶液能使酚酞试液溶液变红解答；
【表达与交流】检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【反思与评价】硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，加入适量可以，过量不可以；
解答：解：
【知识梳理】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【收集证据】取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，说明溶液呈中性或酸性，因此溶液中一定没有NaOH；
【表达与交流】检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
【反思与评价】硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，加入适量可以，过量不可以，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠．
答案：
【知识梳理】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【收集证据】NaOH
【表达与交流】不正确    硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀    碳酸钠     气泡
【反思与评价】适量的碳酸钠
点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作、实验方案的评价以及计算，解答时要全面审题，认真解答．
练习册系列答案
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用化学符号表示：
5个氯分子
 
；2个氢原子
 
；3个铵根离子
 
；催化剂Cr2O3中Cr元素的化合价
 
．
香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（　　）
A、乙酸乙酯由三种元素组成，碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4
B、乙酸乙酯属于有机物
C、乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
D、乙酸乙酯的相对分子质量为88
下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（　　）
A．常见物质的鉴别 B． 环境保护
羊毛和化纤--点燃后闻气味
磷矿粉和氯化铵--观察颜色
硬水和软水--加肥皂水搅拌		 白色污染--只对人的视觉感观有影响
温室效应--对大气环境有影响
重金属污染--对人体内蛋白质有影响
C． 化学与生活 D． 化学中常见的“三”
汽油去油污与洗涤剂去油污--原理相同
蛋白质与油脂--组成元素相同
合金与纯金--硬度相同		 H2、C、CO2 --三种具有还原性的物质
分子、原子、离子--三种构成物质的粒子
棉花、羊毛、天然橡胶--三大天然有机高分子材料
A、AB、BC、CD、D
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去） 测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是
 
．
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为
 
．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有
 
．
【解释与结论】实验测得如表数据：
实验次数样品质量（g）所用盐酸质量（g）所得沉淀质量（g）
第一次8.00501.95
第二次8.00501.98
第三次8.00501.96
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是
 
．
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
 
．
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不
能提高测定准确度的是
 
（填字母序号）．
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．
如图1所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题．

（1）t1℃时，将等量的A、B分别放入100g水中，充分搅拌后B有剩余，则A与100g水形成的
 
（填“一定是”、“不一定是”或“一定不是”）饱和溶液．
（2）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，则该温度下，B的饱和溶液溶质的质量分数是
 
（精确到1%）．
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各150g，均升温至t3℃．若在t3℃时使溶液重新达到饱和，需加入两种固体的质量关系是A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温时，对100mlA的饱和溶液进行如图2所示的操作，最终甲、乙两烧杯中溶液的
 
（填序号）．
A．溶剂质量相同      B．溶质质量相同    C．溶质的质量分数相同．
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

（1）废水中一定含有的物质
 
（填编号）．
A．氯化物    B．硫酸盐    C．硝酸盐    D．碳酸盐
（2）该同学查阅有关资料后，设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案：
①固体A中一定含有的物质为（写化学式）
 
．
②B溶液中的溶质一定含有
 
（填序号字母）．
A．Na2CO3 B．Fe（NO3）2    C．MgCl2    D．Ba（NO3）2
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是
 
．
④第Ⅳ步反应的化学方程式为
 
．
中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列
问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2中的
 
（填甲或乙）图所示进行的．
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是
 
．
③向烧杯中倾倒20g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
 
色为止，共用去稀盐酸10g，则反应后溶液中溶质质量分数为
 
．要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是
 
g（结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图3所示的实验操作：
根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐  酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
 
．
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如表：
烧杯编号ABCDE
盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%
反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是
 
．
如图为自来水厂净水过程示意图．回答下列问题：

（1）在这个过程中，未涉及的净水方法是
 
（填序号）
A．吸附            B．沉淀             C．过滤               D．煮沸
（2）自然界中的水有硬水和软水，常用
 
来区分．
（3）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用．近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒．则ClO2中Cl的化合价是
 
．
（4）节约水资源已成为人类的共识．请列举一种可行的节水方法：
 
．

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