题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的5种物质，其中A常用于灭火。它们之间的关系如图所示（“一” 表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质。部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题:
（1）D的化学式是__________。
（2）A与E反应的化学方程式是________。
（3）B与C反应的化学方程式是_________，该反应能发生的理由是_________。
（4）B与E反应的微观本质是_________。
【答案】O2（合理均可） 
二者交换成分后，有气体和水生成 CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3
【解析】
因为A常用于灭火，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大。由图知A与B能相互转化，B可能是碳酸钠，因为二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸可生成二氧化碳，E能与碳酸钠，也能与二氧化碳，所以E可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙会与二氧化碳生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C能与碳酸钠反应，C可能是盐酸，D能生成A，所以D可能是氧气。将推理的物质代入后符合要求。
（1）由分析可知D是氧气，氧气的化学式是O2，故填：O2。
（2）A是二氧化碳，E是氢氧化钙，两者反应会生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式是，故填：。
（3）B是碳酸钠，C是盐酸，两者反应会生成氯化钠和水和二氧化碳，其反应的化学方程式是，该反应能发生的理由是二者交换成分后，有气体和水生成，故填： 二者交换成分后，有气体和水生成。
（4）B是碳酸钠，E是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙和氢氧化钠，此反应的微观本质是CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3，故填：CO32-与 Ca2+结合成 CaCO3。
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【题目】铜、铝两种金属的抗腐蚀性都比较优良。兴趣小组分工协作进行探究。
[查阅资料]：常温下，铝不与水发生反应；硫酸铝、氯化铝溶液为无色。
活动一：探究铝的抗腐蚀性优良的原因。
如图所示，将铝条在酒精喷灯上灼烧，发现熔化了的铝并未掉下来，被包裹在一个“小袋子”中，下面实验分析正确的是_____。
A 氧化铝的熔点比铝高
B “小袋子”是致密的氧化铝薄膜
C 铝的化学性质不活泼
活动二：验证铝与铜的金属活动性。
[选择药品]：I铝条和硫酸铜溶液；II_____， 两组药品都可以完成实验目的。
[进行实验]：同学们选择I中药品进行实验
操作步骤 | 实验现象 | 分析与结论 |
取一支洁净的试管，注入少量的硫酸铜溶液，放入铝条。 | 无明显现象 | 现象与理论不符，同学们讨论，发现了问题，重新改进该实验。 |
改进实验：取一支洁净的试管， 注入少量的硫酸铜溶液，_____。 | _____ | 铝比铜活泼。反应化学方程式为_____。 |
[发现问题]：在该实验中发现铝条表面出现少量气泡，经查阅气体为氢气。产生该现象可能的原因是_____。
