Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体的质量的与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品完全反应后生成二氧化碳

 

．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克进行解答；
（2）写出化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量，进而求出样品中氢氧化钠的质量以及样品中氢氧化钠的质量分数即可．

解答：解：（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88g；故填：0.88g；
（2）设生成0.88克二氧化碳消耗的盐酸的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x             0.88g

73

x

=

44

0.88g

x=1.46g
反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%-1.46g=5.84g
设氢氧化钠的质量为m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 
m    5.84g

40

m

=

36.5

5.84g

解得：m=6.4g 
10g样品中氢氧化钠的质量分数为

6.4g

10g

×100%=64%
答：样品中氢氧化钠的质量分数是64%．

点评：培养学生分析图形的能力，掌握化学计算的格式和规范性．