下列关于化学变化的说法不正确的是( )A．化学反应往往伴随着能量的变化．通常表现为热量的变化B．化学反应前后.催化剂的质量和性质都不变C．化学反应前后.元素的种类和原子的个数都不变D．化学反应前后.物质的种类和分子的种类都会变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列关于化学变化的说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应往往伴随着能量的变化．通常表现为热量的变化
	B．	化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
	C．	化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变
	D．	化学反应前后，物质的种类和分子的种类都会变

分析 A、根据化学变化中能量的变化进行分析；
B、根据催化剂的概念进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据化学变化的特征是有新物质生成进行分析．

解答解：A、化学反应往往伴随着能量的变化，通常表现为热量释放和吸收，故说法正确；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故说法错误；
C、化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变，故说法正确；
D、化学变化的特征是有新物质生成，因此化学反应前后，物质的种类和分子的种类都会改变，故说法正确．
故选B．

点评此题难道不大掌握化学变化的特征、质量守恒定律等即可顺利解答．

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在一次课外小组活动中，同学们从家里收集了一些碎鸡蛋壳和旧电池的锌皮，并制备了澄清石灰水，想利用它们制取某些气体，实验老师给同学们准备了如图所示的仪器和药品：
（1）请选出制取并收集二氧化碳气体能用的仪器①④⑥以及还需的药品⑧．（填序号）
（2）写出制取二氧化碳气体的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）若给你制取CO₂的五个步骤，则正确的操作顺序为（填序号）②①④③⑤
①检查装置的气密性②按要求装配好仪器 ③向试管内加酸溶液④向试管内加碎鸡蛋壳⑤收集气体
（4）将一支燃着的短蜡烛放入收集满二氧化碳气体的仪器中，观察到蜡烛熄灭，迅速取出蜡烛倒入少量澄清石灰水振荡，发现澄清的石灰水变浑浊．
（5）用制取二氧化碳气体的装置及上述所给的药品，你认为还可以制取的气体是氢气．

5．现有以下物质：①盐酸 ②维生素A ③明矾 ④氢气 ⑤合成橡胶 ⑥纯碱
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）：
（1）被称为理想的“绿色能源”是④；
（2）在胃液中帮助消化的是①；
（3）在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛的是⑥；
（4）常用于净水的物质是③；
（5）夜盲症患者是因为缺乏②；
（6）山地自行车的轮胎材料⑤．

2．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独恃的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：

（l）“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、金属铁单质，还能表示一个铁原子；
（2）①如图1中A、B、C、D属一同种元素的粒子是B与C（填序号）；
②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）；
③A、B、D三种元素形成的物质的水溶液的pH＜7 （填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域”蓝鲸一号”钻井平台宣布：我国首次海域可燃冰（图2）（天然气水合物）试采成功！天然气水合物是资源量丰富的高效淸洁能源，它代替煤、石油有着能量大、燃烧热值高、产物无污染的优势．
①可燃冰的化学式为CH₄•8H₂O，它属于有机物（填“有机物”或“无机物”），可燃冰中氢元素的质量分数为12.5%；
②可燃冰的优势之一是体积小却蕴含着大能量，1立方米的可燃冰，分解后可产生160立方米以上的天然气，请用微观的角度解释这一现象物质由固态变成气态时，分子间隔迅速的变大．
③可燃冰可分解为甲烷和水，甲烷和水在一定的条件下可发生化学反应，其反应的微观示意图如图3，该反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H₂．

9．一些物质的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	西瓜的酸性比酱油更强		B．	草木灰溶液可使酚酞试液变红
	C．	胃酸过多的病人可多吃橘子		D．	蛋淸中加水可使其pH＜7

如图是元素周期表的一部分及两种微粒的结构示意图．请根据图示信息回答：
（1）氧元素的相对原子质量为16.00．
（2）若微粒B带2个单位负电荷，则x的值为8．
（3）图中两种元素组成的单质发生反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

6．下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是（　　）

3．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是（　　）

	A．	氧气用于急救病人		B．	“干冰”用于人工降雨
	C．	生铁铸造铁锅		D．	稀有气体通电后发光

4．肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，甲、乙两同学为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们各称取7.5g样品，分别采用下列方法：
甲同学根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：$\frac{N的相对原子质量}{（NH4）2SO4的相对分子质量}$×100%=$\frac{14×2}{132}$×100%=21.2%
设7.5g样品中硫酸铵的质量为x． x×21.2=7.5g×20.0% x=7.08g
样品中硫酸铵的质量分数为：$\frac{7.08g}{7.5g}$×100%=94.4%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4%
乙同学通过实验方法并根据化学方程式计算：
将称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直至不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（乙同学下面的计算过程由你帮助完成）
（1）请你根据乙同学的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（计算结果精确至0.1% ）
（2）你的计算结果和甲同学的计算结果不同的原因是计算依据不同：甲同学默认的是标注的含氮量20.0%是准确的；乙的计算不考虑标注，而是以实验为依据．