Question

如表是元素周期表中第三周期的部分元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．根据表得出以下结论，其中不正确的是（　　）

11　 Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31

13　 Al 铝 26.98

14　 Si 硅 28.09

15　 P 磷 30.97

16　 S 硫 32.07

17 Cl 氯 35.45

• A、硅的元素符号是Si
• B、得电子能力：S＜Cl
• C、失电子能力：Na＜Al
• D、磷的相对原子质量是30.97

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类和性质，也发生规律性的变化，解答本题．

解答：解：A、根据元素周期表中的信息可知，硅元素的元素符号为Si，正确；
B、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，所以得电子能力：S＜Cl，正确；
C、在电子层数相等的条件下，质子数越少，失电子能力越强，所以失电子能力：Na＞Al，错误；
D、根据图示信息可以知道磷元素的相对原子质量为30.97，正确．
故选C．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．