Question

4．某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球．将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应．
（1）计算反应生成氢气的质量；
（2）计算所用硫酸溶液的质量；
（3）要配制100g 质量分数为30%的稀硫酸需要98%的浓硫酸多少克？（精确到0.1g）

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据镁的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸质量，进一步可以计算所用硫酸溶液的质量；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24   98        2
7.2g  y        x
$\frac{24}{7.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.6g，y=29.4g，
答：生成了0.6g氢气．
（2）所用硫酸溶液的质量为：29.4g÷30%=98g，
答：所用硫酸溶液的质量为98g．
（3）设需要98%的浓硫酸质量为z，
根据题意有：100g×30%=z×98%，
z=30.6g，
答：要配制100g质量分数为30%的稀硫酸需要98%的浓硫酸30.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．