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用氯化钠、氯化钙和氯化铝三种溶液分别与同一浓度的硝酸银溶液反应，生成等质量的氯化银沉淀，则它们所需硝酸银溶液的质量比是

[　　]

A．1∶1∶1
B．3∶2∶1
C．1∶2∶3
D．3∶1∶2

答案：A
练习册系列答案
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氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：
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依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和
 
，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子
 
③粗盐中含有的一种阳离子
 

④零价的氢元素
 
⑤硫酸钠
 

（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是
 
．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为
 
，
电解后溶液的pH
 
．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是
 
．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为
 
．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
 
（填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
（2012?贵阳）科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，该反应属于基本反应类型中的
复分解反应
复分解反应
．
（2）A装置中的实验现象是
导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
，发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
．
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有
氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是
碳酸钠与稀盐酸
碳酸钠与稀盐酸
．
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）粗盐中含有的较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和    ，请用适当的数字和符号填空
②2个氯分子    ③粗盐中含有的一种阳离子   
④零价的氢元素    ⑤硫酸钠   
（2）工业食盐含有较多杂质，精制过程中加NaOH的作用是    ．
（3）在电解过程中，发生反应的化学方程式为    ，
电解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）粗盐中硫酸钠含量较高，必须添加钡试剂除去硫酸根离子，该钡试剂可以是    ．
A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2   C．BaCl2
（5）为了有效地除去氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入试剂的合理顺序为    ．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂
B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3
C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入钡试剂，后加入Na2CO3，再加入NaOH
（6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过    （填写操作名称）、冷却、过滤除去NaCl．
（7）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应，Cl2和NaOH溶液充分接触，产物是NaClO和氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式    ．

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