Question

（2012?贵阳）科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

实验目的：
①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
实验信息：
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
实验步骤：
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该反应属于基本反应类型中的

复分解反应

．
（2）A装置中的实验现象是

导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊

，发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
[实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有

钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子

．
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠

．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有

氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠

．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是

碳酸钠与稀盐酸

．

Answer 1

分析：用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；D装置中发生的反应是：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．D装置溶液中溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠可能没有，也可能有氯化钙和碳酸钠中的一种，因为氯化钙和碳酸钠不能共存．如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，可以用过量的碳酸钠除去氯化钙，用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠．

解答：解：（1）用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）D装置中发生的反应是：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（4）C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；故答案为：钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子；
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．故答案为：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
（6）D装置溶液中溶质一定有氯化钠和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠可能没有，也可能有氯化钙和碳酸钠中的一种，因为氯化钙和碳酸钠不能共存．故答案为：氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，可以用过量的碳酸钠除去氯化钙，用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：碳酸钠与稀盐酸

点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．